Сколько г Na необходимо для получения 40 л водорода?

Для решения данной задачи, необходимо знать соотношение между натрием (Na) и водородом (H2) в химическом соединении, которое можно найти в химическом уравнении реакции. Данная реакция выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Из уравнения видно, что для образования 2 молекулы водорода требуется 2 молекулы натрия. То есть, соотношение между натрием и водородом 1:1. 

Зная соотношение, мы можем рассчитать количество натрия, необходимого для получения 1 молекулы водорода. Для этого разделим массу натрия на его молярную массу и далее умножим на 1/2, так как нам нужно получить половину моля водорода:

m(H2) = m(Na) / M(Na) * (1/2)

Молярная масса натрия (Na) равна около 22,99 г/моль. 

Теперь подставим известные значения:

m(H2) = 40 г / 22,99 г/моль * (1/2)

После простых математических расчетов получим:

m(H2) = 0,87 моль

Таким образом, для получения 40 л водорода необходимо около 0,87 моль натрия. В молярной массе это будет:

m(Na) = 0,87 моль * 22,99 г/моль = 20 г Na

Следовательно, необходимо примерно 20 г натрия для получения 40 л водорода.