Какая соль обр-ся при добавлении к 49г 10% раствора фосфорной кислоты (см)?

1. Начнем с определения основных составляющих реакции. Фосфорная кислота (H3PO4) и гидроксид калия (KOH) будут реагировать друг с другом, образуя соль. Уравнение реакции будет следующим:
   H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

2. Теперь необходимо определить количество вещества, которое участвует в реакции. Для этого воспользуемся стехиометрией, исходя из уравнения реакции. Из условия задачи у нас есть 49 г 10%-го раствора фосфорной кислоты. Для расчетов процентного содержания переведем его в моль:
   Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль
   10% раствора H3PO4 означает 10 г H3PO4 на 100 г раствора
   Масса H3PO4 в 49 г раствора = 49 г  0,1 = 4,9 г
   Мольная масса H3PO4 = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль

3. Теперь рассчитаем количество KOH, необходимое для реакции с H3PO4. По уравнению реакции видно, что на 1 моль H3PO4 требуется 3 моля KOH:
   Моль KOH = 4,2 моль

4. С учетом полученных данных, теперь можно определить, какие количества веществ будут реагировать. Для этого определим, что H3PO4 и KOH реагируют в соотношении 1:3 (по их коэффициентам в уравнении реакции).

5. Последний шаг - вычислить массу полученной соли K3PO4. Согласно уравнению реакции, на 1 моль H3PO4 образуется 1 моль K3PO4. Поэтому масса K3PO4 будет равна массе H3PO4, которая участвовала в реакции:
   Масса K3PO4 = 0,05 моль  212 г/моль = 10,6 г

Таким образом, при добавлении 4,2 моль гидроксида калия к 49 г 10%-го раствора фосфорной кислоты в результате реакции получится 10,6 г соли фосфорной кислоты и калия (K3PO4).