Воздух в открытом сосуде медленно нагрели до 400 К...?

Для определения изменения давления в сосуде, необходимо использовать уравнение состояния идеального газа, которое записывается в виде:

P1 * V1 / T1 = P2 * V2 / T2,

где P1 и P2 - начальное и конечное давление соответственно,
V1 и V2 - начальный и конечный объем,
T1 и T2 - начальная и конечная температура газа.

В данном случае объем сосуда остается неизменным, так как он герметично закрыт, поэтому отношение объемов V1 и V2 равно единице.

Таким образом, уравнение примет вид: P1 / T1 = P2 / T2.

Изначально газ нагревается до 400 К, поэтому начальная температура T1 = 400 К. Затем его охлаждают до 280 К, значит конечная температура T2 = 280 К.

Давление газа изначально неизвестно, поэтому обозначим его как Р. Тогда уравнение можно записать следующим образом: Р / 400 = Р2 / 280.

Для определения изменения давления в процентах, необходимо выразить P2 относительно Р: P2 = (Р * 280) / 400.

Далее, подставляем это значение в уравнение, и получаем Р / 400 = ((Р * 280) / 400) / 280.

Упрощаем уравнение: Р / 400 = Р / 400.

Из этого видно, что давление газа не изменилось, то есть изменение давления в сосуде составляет 0%.